電化學(xué)電池?zé)o需外接電源，能夠自持放電

　　電化學(xué)電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其特點(diǎn)是無需外接電源，能夠自持放電。通常由正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成，其中正極和負(fù)極之間通過導(dǎo)線連接。在電池內(nèi)部，發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。
 

　　電化學(xué)電池具有廣泛的應(yīng)用，如普通干電池、蓄電池、燃料電池等。其中普通干電池是一種一次性電池，當(dāng)電池中所發(fā)生的反應(yīng)在通電情況下又能逆向進(jìn)行時(shí)，這個(gè)電池可重復(fù)使用，稱為二次電池或蓄電池，如鉛蓄電池和手機(jī)中的充電電池。蓄電池的種類很多，如鉛蓄電池、鐵鎳蓄電池、銀鋅蓄電池等。
 

　　它的發(fā)明可以追溯到1800年，意大利物理學(xué)家伏打發(fā)明的伏打電池，這是世界上首先成功的原電池。隨后，各種不同類型的電化學(xué)電池相繼被發(fā)明出來，如丹尼爾電池、鹽水電池、銀鋅電池等。其中丹尼爾電池是一種具有高電壓、高能量的濕電池，而銀鋅電池則是一種具有高電流、低電壓的干電池。

 

　　該電池的制造需要選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。對于一個(gè)電池，我們首先關(guān)注的是使用時(shí)電路中電流的方向，規(guī)定電流由正極流向負(fù)極，電子則由負(fù)極流到正極。因此原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。以兩種不同的金屬為電極時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極。
 

　　隨著科技的發(fā)展，電化學(xué)電池也在不斷地改進(jìn)和完善。例如，燃料電池是一種能夠?qū)⑷剂虾脱趸瘎┲械幕瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其特點(diǎn)是無需外部連接燃料和氧化劑，能夠自持燃燒。燃料電池具有高能量、低排放、可循環(huán)利用等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于汽車、航空航天、電子等領(lǐng)域。